从竞争反应看化学反应的思辨价值——以OH^-与NH4^+、HCO3^-反应为例     

张道年 《教育与装备研究》2020,36(3):31-35

将OH^-滴入NH4^+、HCO3^-的混合溶液中到底先与哪一种离子反应是竞争性问题。文献大都以理论计算方式进行研究,文中在溶液电导率变化的基础上进行理论建模,用实验和理论相结合的方式分析离子反应问题。证明OH-到底与谁先反应是个伪命题,发生反应只是反应的程度不同而已。同时,在此探究过程中,培养和发展了学生的核心素养。  相似文献   

NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式的探讨     

吴志惠 《化学教与学》2013,(12):77-78

运用excel单变量求解功能,证明0.1 mol/L的NH4HCO3溶液与少量0.1mol/L的NaOH溶液时反应时,NH4＋优先与OH-离子反应.  相似文献   

盐类水解的总结     

张军 《数理化学习(高中版)》2005,(6)

一、前提--有"弱"才水解 1.弱碱阳离子 H2O(?)弱碱 H 例如:NH4 H2O(?)NH3·H2O H 2.一元弱酸阴离子 H2O(?)弱酸 OH- 例如:CH3COO- H2O(?)CH3COOH OH- 多元弱酸根离子 H2O(?)级酸式酸根 OH- 例如:PO4 (3-) H2O(?)HPO4(2-) OH- 注意酸式酸根离子: (1)HSO4-只有电离HSO4-=H SO4(2-); (2)弱酸酸式酸根离子既有电离又有水解,如HCO3-: HCO3-(?)H CO3(2-)、 HCO3- H2O(?)H2CO3 OH-  相似文献   

对八个易错离子方程式的分析     

兰建祥 《中学生数理化(高中版)》2006,(Z1)

1．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液反应的实质是什么?错误分析:两种溶液反应的离子方程式为:AlO2-+HCO3-+H2O(?)Al(OH)3↓+ CO32-,在该反应中,AlO2-因结合H2O电离出的H+而生成Al(OH)3沉淀,HCO3-因结合H2O电离出的OH-而被中和成CO32-,反应实质为  相似文献   

氨水问题小汇     

兰建祥 《中学生数理化(高中版)》2005,(12)

一、氨水的组成氨水是混合物,溶液中存在的微粒有NH3、NH3·H2O等分子和NH+4、OH-等离子及微量的H+.二、氨水中的化学平衡在氨水中存在平衡NH3+H2O(?)NH3·H2O(?)NH+4+OH-当加酸时,上述平衡向右移动;当加碱、加热或浓缩时,上述平衡向左移动.三、氨水的密度氨水的密度比水小,且氨水浓度越大,密度越小.  相似文献   

NH_3与H_2O的相似知多少     

周福祥 《数理化学习(高中版)》2002,(24)

无论从结构还是性质上看,二者均有很多相似性.现总结归纳如下,以飨读者. 一、电离: 1.水的电离: H2O+H2OH3O++OH- 25℃时:Kw=1.0×10-14 2.液氨的电离: NH3+NH3NH4++NH2- -50℃时:Kw=1.0×10-30 结论:NH3与H2O、NH4+与H3O+、NH2-  相似文献   

质疑银镜反应     

孟凡盛 《中小学实验与装备》2003,(5)

化学教材上均认为银氨溶液的成分是[Ag (NH3 ) 2 ]OH (氢氧化二氨合银 ) ,这是值得商榷的。1　银氨溶液的成分是什么教材上银氨溶液的配制为 :在洁净的试管里加入 1mL2 %AgNO3 溶液 ,然后一边摇动试管 ,一边逐滴滴入 2 %的稀氨水 ,直到最初产生的沉淀恰好溶解为止 (这时得到的溶液叫做银氨溶液 )。发生的一系列反应为 :　　　　　　　生成沉淀的离子方程式 :Ag+ +NH3 ·H2 O→AgOH↓ +NH+ 4①沉淀溶解的离子方程式 :AgOH + 2NH3 ·H2 O→ [Ag (NH3 ) 2 ]++OH-+ 2H2 O②　　由于反应①生成的NH+ 4与反应②生成的OH-结合生成N…  相似文献   

氯水知识归纳     

赵晓平 《高中生》2005,(21)

一、成分的多样性Cl2的水溶液叫氯水,新配制的氯水呈黄绿色,有刺激性气味。饱和氯水中约有33%的Cl2与水反应生成HCl和HClO,其他仍以Cl2形式存在于溶液中,存在Cl2+H2O"HCl+HClO的平衡。因此,新配制的氯水中的微粒有分子(H2O、Cl2和HClO)及离子(H+、Cl-、ClO-和由水电离出的少量OH-)。氯水是一种混合物。二、性质的多重性由于氯水中含有多种成分,它与不同物质反应时,所起作用的物质的主要成分不同。1.Cl2参与的反应①与浓氨水反应:2NH3+3Cl2N2+6HCl或8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl②与某些非金属阴离子反应:Cl2+S2-2Cl-+S↓③与某些…  相似文献   

怎样正确书写有附加条件的离子方程式     

刘培连 《濮阳职业技术学院学报》2006,19(4):152-152

一、酸碱中和式复分解反应多元弱酸(酸性氧化物)与碱溶液的反应及多元弱酸盐与酸溶液的反应:例1．向澄清石灰水中通入CO2气体条件1:通入少量CO2气体CO2 Ca2 20H-=CaCO3↓ H2O条件2:通入过量CO2气体C02 OH-=HCO3-条件3:如果通入的CO2与Ca(OH)2的物质的量之比为3:2,则离子方程式如下: 3CO2 Ca2 4OH-=CaCO3↓ 2HCO3- H2O对于条件3的处理可以采取两种方式,一是考虑CO2  相似文献   

中学化学的解题方法     

《中学生数理化(高中版)》2015,(7)

<正>一、离子方程式书写中的定性问题定量化酸式盐如Ca(HCO3)2、NaHCO3和碱如NaOH、Ba(OH)2的反应,涉及反应物用量的多少,学生反应很难掌握,不管怎么思考,总茫然无绪.那么是不是无法掌握呢?不是的.其实只要我们把少量的物质的系数定为"1".问题便可迎刃而解了.例如Ca(HCO3)2和足量的NaOH反应,我们定Ca(HCO3)2的系数为"1",则里面的2个HCO-3一定要全部被反应完,即需要2个OH-,那么离子方程式可写成Ca(HCO3)2+2OH-,之后根据反应物的量  相似文献   

“铵盐”教学设计     

李蓉  余观梅 《化学教学》2009,(9):43-45

知识技能目标: (1)探究铵盐的性质,理解铵盐遇热分解和遇碱反应的性质. (2)学会NH4+的检验方法. (3)知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项,认识到科学使用化肥的意义. 能力方法目标: (1)改演示实验为边讲边实验,探究铵盐遇热分解和遇碱的反应,培养动手实验能力. (2)通过废旧电池中NH4+的检验,培养解决实际问题的能力.  相似文献   

用热力学方法计算盐溶液的pH值   总被引：1，自引：0，他引：1  

王文林  钱博 《陕西师范大学继续教育学报》2004,21(3):108-109

对 HCO3 -离子的电离和质子化或水解反应进行了耦合。在 2 98K,耦合反应 1(H2 CO3 CO3 2 -+ 2 H+ )的标准自由能变 (△ r Gθ2 98)和热力学平衡常数 ( Kθ)分别是 94 .1 k J·mol- 1 和 3.31× 1 0 - 1 7。耦合反应 2 ( 2 H2 O+ CO2 -3 2 OH- + H2 CO3)的△ r Gθ2 98和 Kθ分别是 6 5.3k J· mol- 1 和 3.6 6× 1 0 - 1 2 。 Na HCO3溶液的 p H是 8.3。对醋酸铵溶液中 ,铵离子的电离和醋酸根的质子化反应进行了耦合。计算得到醋酸铵溶液的 p H值等于 7.0 0。  相似文献   

铝电池小探究     

楼帅  卫泽敏 《化学教学》2009,(5)

1 铝空气电池的可行性研究 1.1 铝空气电池 该电池在中性或碱性电解质条件下,以氧气作为氧化剂,电池反应为[1]: (-)4Al+160H=4AlO2-+12e+8H2O; (+)3O2+6H2O+12e=12OH- 总电池反应为:4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O,该电池理论电压为2.7 V.楼帅,卫泽敏,华东师范大学硕士研究生  相似文献   

一个知识点的延伸与拓展     

朱沛欣 《中学生数理化(高中版)》2005,(14)

高一化学人教版教材(P32)页实验2-7:在同浓度同体积的稀盐酸中分别加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末,结果表明:加入NaHCO3的试管产生CO2较快.原因是NaHCO3与盐酸反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O;而Na2CO3与盐酸反应分两个阶段:CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+H+=CO2↑+H2O.这一知识点经常出现在各类考试中.  相似文献   

化学教学中不容忽视的三个疑点     

蒋授荣 《零陵学院学报》2004,(6)

中学化学实验教学中,对许多实验现象的理论解析常存争议,原因是对反应的本质认识不透所至.如:Fe3+与S2-反应现象的认识,苯与溴的取代反应中,液溴为何不能用溴水替代,Ca2+与HCO3-在同一溶液中为何不能大量共存等问题的认识,已成为一个长期的困惑和疑点,这些问题的探究和澄清对中学化学教学有着重要意义。  相似文献   

也谈氨水受热时的电离     

于清江  武建功 《化学教学》2001,(2):45-46

讨论分析了氨水受热过程中体系发生的变化 ,指出了要依据电离度和电离平衡常数的变化去判断氨水电离的程度和趋势。依据反应NH3+H2 ONH3·H2 ONH4 ++OH-的平衡移动方向去判定NH3·H2 O电离的趋势和程度是不可靠的  相似文献   

NH4HCO3与NaOH溶液的反应和反应物的量有关吗     

曾应超 《化学教学》2013,(4)

讨论了氨水类和碳酸类溶液中相关微粒分布与溶液pH的关系,得出NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应时,并不存在明显的过量与少量差异,均可用同一离子方程式表示.  相似文献   

蚌埠地区设施土壤盐分累积特征研究   总被引：2，自引：0，他引：2  

邹长明  孙善军  张晓红  汤永玲 《安徽科技学院学报》2009,23(3)

对蚌埠市怀远和固镇两地不同年限设施土壤的盐分累积特征进行了研究,测定了土壤剖面各层次中的盐分总量和Na+、K+、NH4+、Ca2+、Mg2+、NO3-、H2PO4-、Cl-、SO42-、HCO3-等10种离子的含量,根据这10种离子之和与盐分总量的比值计算"盐分回收率".结果表明,大棚内土壤表层的盐分总量是露地土壤相同层次的2.4～5.7倍,盐分主要聚积在0～15cm土层中,尤其是0～5cm层次中;随着大棚使用年限的延长,盐分总量有增加趋势;除Na+和HCO3-外,NH4+、Ca2+、Mg2+、NO3-、H2PO4-、SO42-在大棚表层土壤中都有明显的累积,尤以Ca2+和NO3-累积严重,怀远大棚表层土壤的Ca2+和NO3-占盐分离子总量的63.8%,固镇大棚表层土壤的K+、Ca2+和NO3-占盐分离子总量的73.3%;根据"盐分回收率"推断,除了本文测定的10种离子外,还有相当数量(约占总盐的15%～23%)的其他重金属离子和非金属离子存在于大棚土壤中.  相似文献   

离子方程式错因剖析     

何健  潘静 《高中生》2005,(17)

离子方程式正误的判断是高考化学试题的热点。现以近几年高考化学试题为例说明其解法,希望对同学们有所帮助。例1下列反应的离子方程式不正确的是A.向碘化亚铁溶液中滴入足量的氯水:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-B.氨气通入稀硫酸溶液中:NH3+H+NH4+C.二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O2HCO3-D.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:Al3++3AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓解析因B、C、D均符合离子方程式的书写原则,而A中当Cl2过量时,电离出的Fe2+、I-完全被氧化,故Fe2+与I-个数比为1∶2。正确的离子方程式应为2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2…  相似文献   

Mg（OH）₂沉淀与NH₄Cl、NH₄Ac溶液反应的浓度探究     

谢庆群 《化学教学》2013,(1):53-54

采用平行对比实验方法,对Mg(OH)2沉淀与NH4Cl、NH4Ac溶液反应的浓度等反应条件进行了探究。结果表明:演示Mg(OH)2沉淀与NH4Cl及NH4Ac溶液反应的实验时,最好选用浓度为0.12-0.15(质量分数)的NH4Cl溶液、3.0mol/L的NH4Ac溶液,且Mg(OH)2沉淀要新制的。改进后的实验,现象明显、成本节约、时间节省。  相似文献