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蔡文锁 《中学生数理化(高中版)》2009,(11):79-80
高中化学新课程在选修4中引入了平衡常数的概念,在中学化学中,师生常常遇到一些难以深入解释的溶解问题.如氨水和MgCl2溶液反应生成Mg(OH)2沉淀,而该沉淀又能溶于NH4Cl.氨水和FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀,但Fe(OH)3却不能溶于NH4Cl溶液.FeS能溶于强酸,但CuS不溶于强酸.CuS能溶于 相似文献
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采用平行对比实验方法,对Mg(OH)2沉淀与NH4Cl、NH4Ac溶液反应的浓度等反应条件进行了探究。结果表明:演示Mg(OH)2沉淀与NH4Cl及NH4Ac溶液反应的实验时,最好选用浓度为0.12-0.15(质量分数)的NH4Cl溶液、3.0mol/L的NH4Ac溶液,且Mg(OH)2沉淀要新制的。改进后的实验,现象明显、成本节约、时间节省。 相似文献
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1 问题的提出: 在中学化学教学中,对反应 MgCl2 2NH3·H2O=Mg(OH)2↓ NH4Cl进行方向常有争论.有人认为反应应正向进行,理由是有难溶于水的物质Mg(OH)2生成,使溶夜中离子浓度减少,符合复分解反应的条件;有人认为反应应逆向进行,理由是NH4Cl水解显酸性,可与碱Mg(OH)2反应,且生成的NH3·H2O是弱碱,符合强碱制弱碱的规律.反应究竟向哪个方向进行呢?笔者从实验验证和理论计算两个方面进行了探究,供同行参考. 相似文献
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氯化铵溶液能溶解Mg(OH)2,实为沉淀溶解平衡、氨水的电解质平衡以及水的电离平衡综合作用的结果 ,其本质为离子反应,是NH4+还是H3O+首先作用于Mg(OH)2的沉淀溶解平衡,对此学术界无统一的观点。复分解反应的活化能几乎为0,但各种离子的扩散速率不尽相同,多种离子参加反应时,到底哪种离子首先碰撞先发生反应,实难判断,事实上也不重要,但我们可以通过计算、实验得出铵盐溶解Mg(OH)2的"功劳"主要是NH4+,而不是H3O+,同时指出低浓度的铵盐难以溶解氢氧化镁的事实。 相似文献
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实验证明,少数溶解度较大的氢氧化物如Mg(OH)_2、Mn(OH)_2等,既能溶于酸如盐酸、硝酸等,其反应为: Mg(OH)_2+2H~+=Mg~(2+)+2H_2O也能溶于铵盐如NH_4Cl、NH_4AC、NH_4HCO_3等。而溶解度较小的氢氧化物如Fe(0H)_3、Al(OH)_3等则难溶于铵盐,只溶于酸中。对于Mg(OH)_2溶于铵盐如NH_4Cl的原因,有人认为是由于NH_4Cl水解: NH_4~++H2ONH_3+H_3O~+水解生成的H~+再与Mg(OH)_2作用,而使 相似文献
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使用灰化法将油条灰化成粉末状,然后使用盐酸将其溶解,通过反应方程式Al3++3NH3·H2O襒Al(OH)3↓+3NH4+可知,溶液中生成Al(OH)3红色絮状沉淀,证明油条中的确含有铝的存在,再进行定量滴定分析,取出1.000g油条灰溶解于酸中,经过滴定法使Al3+发生螯合反应,直到溶液变色时为滴定终点,测出其中铝的含量,经过数据处理后再与国家要求的食品中的铝的含量进行比较,实验结果为104mg/kg超过了国家标准的100mg/kg. 相似文献
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离子方程式正误的判断是高考化学试题的热点。现以近几年高考化学试题为例说明其解法,希望对同学们有所帮助。例1下列反应的离子方程式不正确的是A.向碘化亚铁溶液中滴入足量的氯水:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-B.氨气通入稀硫酸溶液中:NH3+H+NH4+C.二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O2HCO3-D.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:Al3++3AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓解析因B、C、D均符合离子方程式的书写原则,而A中当Cl2过量时,电离出的Fe2+、I-完全被氧化,故Fe2+与I-个数比为1∶2。正确的离子方程式应为2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2… 相似文献
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秦伟国 《数理化学习(高中版)》2003,(18)
在中学化学计算中,许多问题的解决必须借助于近似处理的方法,现例析如下: 例1 Mg(OH)2难溶于水,但它所溶解的部分在溶液中完全电离.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液的pH值为11,若不考虑KW值变化,则该温度下Mg(OH)2的溶解度是多少? 分析:pH值为11,即该溶液中的OH-的浓度为1×10-3mol/L,取该溶液IL来进行分析,其中Mg(OH)2溶质的物质的量为5×10-4mol,即质量为m(Mg(OH)2)=58 g/mol×5×10-4 mol=0.029 g.显然要求知溶液的总质量还缺少1个已知条件即此时氢氧化镁溶液的密 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2006,(10)
题目在有Mg(OH)_2(s)存在的Mg(OH)_2饱和溶液中存在平衡：Mg(OH)_2(?)Mg~(2 ) 2OH~-,向该饱和溶液中分别加入固体CH_3COONa或NH_4Cl时,固体Mg(OH)_2的质量有什么变化?请说明原因． 相似文献
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孟凡盛 《中小学实验与装备》2003,(5)
化学教材上均认为银氨溶液的成分是[Ag (NH3 ) 2 ]OH (氢氧化二氨合银 ) ,这是值得商榷的。1 银氨溶液的成分是什么教材上银氨溶液的配制为 :在洁净的试管里加入 1mL2 %AgNO3 溶液 ,然后一边摇动试管 ,一边逐滴滴入 2 %的稀氨水 ,直到最初产生的沉淀恰好溶解为止 (这时得到的溶液叫做银氨溶液 )。发生的一系列反应为 : 生成沉淀的离子方程式 :Ag+ +NH3 ·H2 O→AgOH↓ +NH+ 4①沉淀溶解的离子方程式 :AgOH + 2NH3 ·H2 O→ [Ag (NH3 ) 2 ]++OH-+ 2H2 O② 由于反应①生成的NH+ 4与反应②生成的OH-结合生成N… 相似文献
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一、问题的引出在高中化学人教版必修1中,把化学实验列为第一章,体现了课程标准所反映的教学思想.对粗盐溶液的提纯花了较大的篇幅.我们知道,粗盐溶液中含有不溶性的泥沙,可溶性的Ca Cl2,Mg Cl2以及一些硫酸盐等.对于不溶性的泥沙的去除,采用了溶解,过滤,蒸发的方式,但此时所得的盐中,还含有可溶性的Ca Cl2,Mg Cl2,硫酸盐等,并没有得到较纯的食盐.对于可溶 相似文献
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一、离子反应方程式的书写例1.下列离子方程式书写正确的是A.FeCl3溶液中加入铁粉:Fe3 Fe=2Fe2 B.过量氯气通入FeBr2溶液中:2Fe2 2Br- 2Cl2=2Fe3 Br2 4Cl-C.将铁片投入稀硫酸中:2Fe 6H =2Fe3 3H2↑D.Fe(OH)3溶于稀硝酸中:Fe(OH)3 3H =Fe3 3H2O解析:A项的离子方程式违反了等号两端电荷守恒的原则,因此该式并没有配平,应为:2Fe3 Fe=3Fe2 ;B项过量的氯气通入FeBr2溶液中,会使Fe2 与Br-全部氧化,在此离子方程式中,Fe2 与Br-的个数比应维持原物质中的1∶2的比例才正确,该离子方程式应为:2Fe2 4Br- 3Cl2=2Fe3 2Br2 6Cl-;C项铁片投入稀硫酸中,是Fe被H 氧化,其氧化产物应为Fe2 ,不应是Fe3 ,该离子方程式应为:Fe 2H =Fe2 H2↑。答案:D二、铁与铁的化合物的性质例2.某溶液中含有NH 4、Mg2 、Fe2 和Al3 四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子有A.NH 4B.Mg2 C.Fe2 D... 相似文献
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人教版化学必修2中的吸热反应实验,以Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体为反应原料,药品用量多、价格高且有污染.改进实验从药品用量、仪器、产物处理等方面进行了探究,结果表明,在一定条件下,选择柠檬酸(H3C6H5O7·H2O)固体与Na2CO3·10H2O固体混合、柠檬酸饱和溶液与NaHCO3固体混合,都有吸热效应,适合学生进行小组或家庭实验,亲身体验常温下自发进行的吸热反应. 相似文献
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沈国强 《数理化学习(高中版)》2006,(20)
在历年的高考试题中,出现了一类特殊化合物的水解反应,现归纳如下:1.NaH+H2O=NaOH+H2↑2.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑3.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑4.Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑5.Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑这类化合物水解的特点是阳离子与水中的氢氧根离子结合成氢氧化物,阴离子与水中的氢离子结合成气体.在化学教学过程中,可以把高考中对这类化合物水解反应的考查放在一起进行研究,有助于学生知识的迁移.把零碎的知识组合在一起,形成知识块,从而加深对知识的理解和记忆.下面,笔者通过解析几例高考试题,来说明这个问题.… 相似文献
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一、问题的提出在人教版高中化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡中,实验3-3提及“向盛有Mg(OH)2沉淀的试管中滴加适量的氯化铵溶液,观察并记录现象,写出有关反应的化学方程式”。 相似文献
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刘怀乐 《中学化学教学参考》2008,(6)
Mg 跟 CuSO_4溶液反应,是化学教学同仁最为熟知的一个简单实验,一般认为把 Mg 条放入 CuSO_4溶液中可以观察到:①有紫红色的 Cu 生成;②有 H_2气泡产生;③随着反应的进行,溶液的酸度下降,最后会有蓝色 Cu(OH)_2和不溶性的 Mg(OH)_2跟 Cu 一起沉淀出来。对于上述三种现象的解释,普遍认为: 相似文献
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<正>1.一种皂化废渣含有CaCO3、Ca(OH)2、Mg(OH)2 和SiO2,对其进行综合利用可得到碳酸镁和轻质碳酸钙,实现“变废为宝”。其工艺流程如下,下列说法错误的是 ( )A.“溶解浸取”时可用稀盐酸代替氯化铵,且后续流程不变B.“碳化Ⅰ”发生的主要反应为■C.此工艺不产生有毒有害物质,且有利于实现“碳达峰、碳中和”D.此工艺中可循环利用的物质有NH4Cl和CO2 相似文献
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例1.5.lgMg、Al 合金溶解在500mL 2mol/L 的盐酸中,再加入4mol.L~(-1)的 NaOH 溶液时,恰好沉淀完全,所加 NaOH 溶液的体积为( )A.560mL B.500mL C.425mL D.250mL分析:此题中恰好沉淀完全,就对此时该溶液中溶质进行分析,和盐酸反应后的 Mg~( 2)、Al~(3 )全部以Mg(OH)_2和 Al(OH)_ 相似文献