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少量的碘化物可以利用“化学放大“反应进行测定,其步骤如下:在中性或弱酸性溶液中先用Br2水将试样中I-完全氧化为IO-3,煮沸去掉过量的Br2,然后加入过量的KI,用CCl4萃取生成的I2(萃取率设为100%),用分液漏斗分液去掉水层后,向CCl4层加入肼(即联氨H2NNH2)的水溶液,在分液漏斗中振荡,使碘以I-形式又从CCl4层进入水层中.…… 相似文献
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少量的碘化物可以利用“化学放大”反应进行测定，其步骤如下：在中性或弱酸性溶液中先用Br2水将试样中I^-完全氧化为IO3^-，煮沸去掉过量的Br2，然后加入过量的KI，用CC4萃取生成的I2(萃取率设为100％)，用分液漏斗分液去掉水层后．向CC4层加入肼(即联氨H2NNH2)的水溶液，在分液漏斗 相似文献
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一、考查加碘食盐【例 1】 ( 1 998年·上海 )近年来 ,加碘食盐较少使用KI,因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化 ,目前代之加入的是 ( ) .A .I2 B .KIO C .NaIO D .KIO3解析 :单质I2 不宜食用 ,而NaIO和KIO不稳定易变质 ,故选D .【例 2】 ( 1 997年·全国 )为实现 2 0 0 0年消除碘缺乏病的目标 ,卫生部规定食盐必须加碘 ,其中的碘是以碘酸钾的形式存在 .已知在溶液中IO-3 可以和I- 发生反应 :IO-3 +5I- +6H+=3I2 +3H2 O ,据此反应 ,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验 ,证明在食盐中存在IO-3 .可供选用的物… 相似文献
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在PH2．0－4．0的介质中Fe（Ⅲ）能协同过氧化氢氧化I-析出I2．提出了在酸性条件下I-—Fe（Ⅲ）—H2O2—淀粉体系用四氯化碳萃取光度法测定微量碘的方法．和I-—Fe（Ⅲ）—H2O2体系、I-—H2O2体系的四氯化碳萃取光度法测定微量碘相比较,灵敏度分别提高了1．4倍与3．2倍．该方法具有萃取时间短之特点,且用于食盐中微量的测定,结果令人满意． 相似文献
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KI＋I2KI3反应是一个可逆反应．我们已知道增大反应物之一浓度,此平衡向右移动;减少反应物之一浓度,此平衡向左移动．该反应在高中教材中虽未曾出现,但在实验中却经常使用,主要有以下三个妙用：一．配制碘水、碘酒固态碘是非极性分子晶体,在水中溶解度不大,在25℃时,1升水中只能溶解0．3克碘．然而实验室使用碘水往往要求较大的浓度．因此,配制碘水时,可先在水中加入少量KI晶体,然后再加入I2晶体,这样,碘水浓度就会增大．原因在于含I-溶液中,I-离子和I2分子生成三碘离子I-3,生成的I-3离子能够高解成I2和I-,溶液中存在… 相似文献
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一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意,每小题6分,共48分）
1.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3^-→I2 MnO4^-→Mn^2＋HNO2→NO,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是（）． 相似文献
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离子方程式正误的判断是高考化学试题的热点。现以近几年高考化学试题为例说明其解法,希望对同学们有所帮助。例1下列反应的离子方程式不正确的是A.向碘化亚铁溶液中滴入足量的氯水:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-B.氨气通入稀硫酸溶液中:NH3+H+NH4+C.二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O2HCO3-D.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:Al3++3AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓解析因B、C、D均符合离子方程式的书写原则,而A中当Cl2过量时,电离出的Fe2+、I-完全被氧化,故Fe2+与I-个数比为1∶2。正确的离子方程式应为2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2… 相似文献
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人教版新教材<化学1>在第一章<从实验学化学>中通过演示实验(实验1-4)"四氯化碳萃取碘水中的碘"介绍了一个重要的化学基本实验操作--萃取.具体操作为:"(1)用量筒量取10mL饱和碘水,倒入分液漏斗,然后注入4mL四氯化碳,盖好玻璃塞.(2)……"[1].笔者在课前准备该实验时发现,将分液漏斗静置分层后,下层呈紫色,上层仍为棕黄色(比原碘水颜色略浅),碘水在萃取前后的颜色变化不大.当时有老师提出实验室配制的碘水浓度太大,加入的CCl4不足以将碘水中的碘完全萃取.可是,当增大萃取剂用量,并进行多次的萃取后,结果仍不能让我满意,似乎萃取效率很低;而<分析化学>对此进行过定量计算:等体积的CCl4从碘水中萃取I2时,全量一次萃取,萃取百分率可达98.8%[2],若分三次萃取,萃取百分率接近100%[3],这显然和上述实验现象不相吻合. 相似文献
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在酸性条件下,加饱和溴水氧化待测液中I-为IO3-,与显色剂中过量的I-反应生成I2使碘的含量放大,I2与淀粉作用使溶液呈蓝色,最后用分光光度法测定碘含量.该法具有较高的灵敏度,测定(I-)的线性范围为0.02-0.8mg.L-1,检出限为0.017mg·L-1,用于蔬菜样品碘含量分析时,RSD≤4.7%,回收率为900%-110%. 相似文献
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李晓峰 《数理化学习(高中版)》2006,(7)
误区一除去乙醇中混有少量水1·直接蒸馏,收集80℃的馏分.错误原因:酒精和水在一定浓度(95.5%)时有“共沸”现象,在78.13℃时酒精和水会以95.57∶4.43的恒定比例共同气化,少量水无法蒸馏除去.2、加生石灰与水化合成Ca(OH)2过滤.正确做法:加生石灰,进行蒸馏.误区二除去溴苯中混有少量的溴1·用NaOH并进行分液.尽管Br2会与NaOH发生歧化反应,但由于C6H5Br则会在碱性条件下发生水解反应,所以一般不用NaOH.2·用KI溶液消除,并进行分液,虽然发生了Br2+2KI=2KBr+I2反应,表面上消除了溴,但由于I2又可溶于有机溶剂中,致使C6H5Br仍不纯(因… 相似文献
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栾春武 《河北理科教学研究》2014,(5):32-34
正1铁及其重要化合物的网络图及性质说明(1)Fe在Cl2中燃烧,无论Cl2过量还是不足均生成Fe Cl3.Fe与S反应时生成Fe S,说明Cl2的氧化能力大于S的.(2)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3.(3)生成Fe Cl2除了用Fe和HCl的置 相似文献
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1 装置图如图 1。2 制作要点2 1 塑料板用电烙铁小心安在瓶正中 ,将瓶底分成两等分 ,板高 3cm。2 2 在胶塞和胶板正中打孔安装分液漏斗。2 3 放气球的小胶塞大头朝上。3 装置用途3 1 在密闭体系中制出有毒气体 ,检验有毒气体的性质 ,无污染。3 2 装有气球起缓冲作用 ,安全性高。3 3 一次可同时检验物质的几项性质 ,其操作简单。4 操作方法4 1 制气体用的固体放在大瓶底。4 2 在胶板上放与气体作用的物质。 (SO2与H2 S作用时 ,胶板上放白纸。)4 3 塞紧瓶塞。4 4 从分液漏斗加入制取气体用的液体。4 5 从分液漏斗加入… 相似文献
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一、根据金属活动性顺序进行判断常见金属原子的活动性顺序为:K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Cr、Ni、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au从左到右,金属原子的还原性逐渐减弱,对应金属阳离子的氧化性逐渐减弱;Fe3+氧化能力介于Hg2+、Ag+之间。二、根据非金属活动性顺序进行判断常见非金属原子的活动性顺序为:F、O、Cl、Br、I、S、P、C、Si从左到右,原子的氧化性逐渐减弱,对应阴离子的还原性逐渐减弱。通常情况下,Cl2、Br2分子的氧化性比O2分子强,是由于O2分子的键能比Cl2分子、Br2分子键能强的缘故;高温下,O2分子的氧化性比… 相似文献
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1．实验室定量分析某样品中亚硫酸钠的一种方法是：
①在1．520g样品中加入碳酸氢钾溶液、0．13％I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡15min。离子方程式为SO3^2-＋I2＋2HCO3^-=SO4^2-＋2I^-＋2CO2↑＋H2O 相似文献
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1 反应原理将乙醇蒸汽通过4 0 0℃条件下的γ—Al2 O3催化剂,使其1号碳上的羟基与2号碳上的氢原子脱去生成水,发生分子内脱水反应,生成乙烯,反应为:CH3—CH2 —OH Al2 O34 0 0℃CH2 CH2 +H2 O2 药品和仪器无水乙醇、氧化铝陶瓷颗粒(直径为5毫米左右) ;硬质玻璃管、下端弯曲的分液漏斗、酒精灯或酒精喷灯、导管、玻璃纤维等。3 装置图4 实验步骤(1)向干燥的硬质玻璃管中先加入玻璃纤维约2到3毫米厚,塞上带导管的单孔塞,然后从另一端加入氧化铝陶瓷颗粒,加到距管口4厘米处,再加入玻璃纤维约1厘米厚,固定在两个铁架台上,并使塞带导… 相似文献
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隐含条件在化学计算中有特殊的作用，本文拟结合实例略谈几种常见的解题功能。 一、隐含条件具有简化功能 巧用隐含条件，能减少计算量，简化或避免复杂计算，使问题简捷获解。 例 1.将 KCl和 CrCl3两种固体混合共熔制得化合物 X,X由 K、 Cl、 Cr三种元素组成。将 37. 84克 X中 Cr元素均氧化成 ,可以从过量的 KI溶液中氧化出 I253. 24克，反应的离子方程为：＋ 6I－＋ 14H＋ =2Cr3＋＋ 3I2＋ 7H2O。如果取溶有 18. 92克 X的溶液，加入过量的 AgNO3，可得 45. 2克 AgCl沉淀。则表示 X组成的化学式为： A.K2Cr2Cl4… 相似文献
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以实验探究结合理论探讨了碘化钾遇空气氧化变质的酸碱性条件,得出如下结论:在碱性溶液中,碘离子也是可以被氧气所氧化的,且随着pH的减小碘离子的氧化越容易.碘单质并非在任何的碱性条件下都发生歧化,碘单质的歧化反应是需要一定pH范围的.根据实际的酸碱性可知,用4H++4I-+O2=2I2+2H2O表述碘离子在空气中氧化变质的过程更为合理. 相似文献