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硅酸溶胶必须外观与溶液一样清彻透明,不沉淀,又必须具有在加热、加电解质、加相反电荷胶体时能凝结,有丁达尔现象等性质。但若所用药品浓度、用量不恰当,则实验不能成功。经多次实验使用下列浓度的药品及用量能获得满意的效果。一、所用试剂及配制0.4摩/升盐酸:用37%浓盐酸34ml加水至1000ml。10%硅酸钠:用工业水玻璃(浓度约25%)稀释一倍水,最后调整至d=1.112。氯化钠:饱和溶液。氢氧化铁:取100ml蒸馏水加热至沸腾,逐滴滴入1-2ml三氯化铁。二、硅酸胶体的制备用大试管取0.4摩/升HCl4ml加入10%硅酸钠4ml振荡,制得透明的硅酸胶体。三、硅酸胶… 相似文献
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从硅酸钠溶液的浓度、酸的种类、酸的浓度和温度几个方面对硅酸凝胶形成快慢的影响进行了探究,最后选取形成硅酸凝胶的适宜实验条件,从而有利于教师进行课堂演示实验,达到有效教学的目的。 相似文献
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一、Fe(OH)3胶体电泳实验现行高中化学课本中的Fe(OH)3胶体电泳实验是采用把电极直接插入溶胶内,使溶胶被破坏而凝聚析出胶粒,聚集成的颗粒使电极附近的溶胶变成红褐色浑浊,即形成电泳,但现象不明显。特做如下改进。在洗净的U形管内,注入渗析过的Fe(OH)3溶胶(约U形管容积的23),分别在U形管两端加入高度约为1cm苯或CCl4,再用胶头滴定管沿管壁慢慢滴入0.01mol/L的KNO3溶液做电解质溶液(相当于厚电池中的盐桥作用),高度为3cm,将铂电极分别插入两端KNO3溶液中,使电板距离溶胶液面2cm,如图1所示。这时U形管两端的液体分成三层,上层是苯… 相似文献
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李九贤 《玉溪师范学院学报》1986,(1)
学生在做“卤素性质”这一无机实验时,出现了这样的情况:分别选用HCL和H_2SO_4做酸性环境,KGLO_3和KL的反应结果不同.(教材中并无明确指出用何种酸为介质)按常规示明,这一反应的结果应得到:黑色的碘析出,同时放出黄绿色的气体—氯气.在实验时,有的同学得到了这一结果;有的则只看到黄绿色的气体放出;有的同学看到的只是黑色物析出;有个别学生则什么现象也看不到.针对这一情况,我选用了6N的HCL溶液和不同浓度的H_2SO_4溶液做介质.做了如下实验:(见实验报告)从实验事实可以看到:用稀H_2SO_4溶液做环境,由于平衡比例关系,得不到氯气,得到 相似文献
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硅的重要化合物——硅酸是高中化学新课标关于常见无机物及其应用中要求通过实验了解的基本内容之一[1]。现行普通高中教科书《化学1·必修》(人教版)在介绍硅酸的有关知识时,所安排的实验是[2]:在试管中加入3～5mL Na2SiO3溶液(饱和Na2SiO3溶液按1:2或1:3的体积比用水稀释),滴入1～2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液红色变浅并接近消失时停止。 相似文献
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硫酸铵的盐析作用 总被引：1，自引：0，他引：1
高娃 《内蒙古师范大学学报(教育科学版)》2000,(3)
蛋白质溶液具有胶体性质 ,分子颗粒直径在胶体微粒范围之内 ( 1～ 10 0ｎｍ)。蛋白质溶液中加入较浓的盐溶液 (如ＮａＣｌ、Ｎａ2 ＳＯ4 、ＭｇＣｌ2 、(ＮＨ4 ) 2 ＳＯ4等 )时 ,可使蛋白质从溶液中沉淀出来 ,此种作用称为盐析。由于这些盐类都是强电解质 ,在水中全部电离成离子 ,这些离子有强烈的水化作用 ,可破坏蛋白质颗粒表面的水化膜 ,并能中和蛋质颗粒所带的电荷 ,因而能使蛋白质的胶体溶液凝聚而析出沉淀的。在蛋白质的盐析实验中 ,我们最常用硫酸铵的饱和溶液作为盐析剂 ,因为硫酸铵具有特别显著的盐析作用 ,不论在弱酸性溶液中还是… 相似文献
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通过本单元的学习,使学生了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质和用途,了解食盐和盐的不同含义,掌握碳酸根离子的鉴别方法和混和物的分离方法;了解三种化肥的不同作用和使用方法,并能简单地鉴别三种肥料。1演示实验分析与实验教法建议[实验11-1]碳酸钠与碳酸氢钠跟酸的反应实验分析这是一组试管实验,操作简单,现象明显。只是应注意所使用的石灰水,一定要用新配制的,现象才能明显。[实验11-2]盐与碱的反应在碳酸钠溶液中,滴入澄清石灰水。这也是一个试管实验,操作简单,现象明显。同样应使用新配制的石灰水。2活动与探究实验分析及… 相似文献
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在“观察根对矿质元素离子的交换吸附现象”实验时,一般都是把洋葱根用0.01%亚甲基蓝溶液染色,然后等量地放在盛有等量的CaCl_2溶液和蒸馏水的小烧杯中进行对比实验。当然,这样做,实验效果非常明显。是否一定要用CaCl_2溶液呢?CaCl_3溶液的浓度应为多少呢?本人做了两组实验。一、用其他盐代替CaCl_2做实验取(NH_4)_2SO_4、Na_2SO_4、K_2SO_4、MgSO_4、Al_2(SO_4)_3、ZnSO_4、KAl(SO_4)_2、Na_2SO_3、NH_4Cl、NSCl、KCl、MgCl_2、ZnCl_2、HgCl_2、BaCl_2、AlCl_3、KI、KBr、Nal、NaBr、NH_4NO3、KNO_3、NSNO3、… 相似文献
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Cu与浓H2SO4反应的实验是高中化学的一个重要的演示实验，是用来说明浓H2SO4具有很强的氧化性，与稀H2SO4的性质有着本质的不同。我们按全国统编全日制普通化学教材和江苏版普通高中课程标准实验教科书《化学1》的实验操作，得不到蓝色溶液，而是出现异常现象，即有大量黑色物质生成且试管底部有白色固体。而按人教版普通高中课程标准实验教科书《化学1》的实验操作（将铜片换成粗铜丝），没有黑色物质生成，溶液呈蓝色。 相似文献
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对于较多参考用书中有关“苯酚能否与碳酸钠溶液发生反应”的问题的论述 ,我们进行了实验论证。第一步①配制 1ｍｏｌＬ- 1 的碳酸钠溶液 (Ｎａ2 ＣＯ3)。②称取 0 94ｇ苯酚 (Ｃ6 Ｈ5ＯＨ) ,量取 10ｍＬ的蒸馏水配制苯酚乳浊液 ,液体出现白色浑浊。第二步 :取一支洁净试管加入 5ｍＬ的苯酚乳浊液 ,另取 5ｍＬ 1ｍｏｌＬ- 1 碳酸钠溶液倒入盛有苯酚乳浊液的试管中混合。现象 :白色浑浊立即消失 ,得到无色澄清溶液(Ａ)。第三步 :取第二步反应所得 (Ａ)无色澄清溶液做以下试验 :①取一只洁净试管加入 2ｍＬ(Ａ)溶液 ,向其中滴加1～ 2ｄ三氯化… 相似文献
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鉴定某未知溶液中是否会有ＳＯ2 -4 ,不同于鉴别ＳＯ2 -4 ,它必须排除Ａｇ+ 、ＳＯ2 -3 、ＣＯ2 -3 、ＰＯ3 -4 等离子的干扰 ,这就需要按照一定的操作程序和选择合理的试剂来进行 ,否则易犯以下几种错误 :1 误把Ａｇ+ 鉴定为ＳＯ2 -4如向某未知溶液中滴加ＢａＣｌ2 溶液 ,有白色沉淀产生 ,再加入稀ＨＮＯ3 沉淀不溶解 ,便断定该溶液中含ＳＯ2 -4 。而溶液中若含Ａｇ+ ,也会出现同样现象 :Ａｇ+ +Ｃｌ-=ＡｇＣｌ↓ (白色 )ＡｇＣｌ同样不溶于ＨＮＯ3 。改正方法 :应选用Ｂａ(ＮＯ3 ) 2 作试剂。2 误把ＳＯ2 -3 鉴定为ＳＯ2 -4( 1 )向某未… 相似文献
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一、仪器装置图 (图 1)图 1二、仪器特点及用途1.特点 :本教具在全封闭的环境中可完成一系列实验 ,操作简便 ,现象明显 ,很好地解决了教学中的难点 ;同时 ,实验中消除了有毒气体对环境的污染 ,综合性很强。2 .用途本教具可演示下列实验 :( 1)铜与浓硝酸反应制取 NO2 的实验。( 2 )铜与稀硝酸反应制取 NO的实验。( 3) NO难溶于水的性质实验。( 4 ) NO的还原性实验。( 5) NO2 易溶于水的性质实验 ,并能检验 NO2 与水反应生成的产物—— NO和硝酸。三、制作材料10 0 m L锥形瓶 2个、50 m L分液漏斗 1个、31mm× 170 mm具支试管 1个、弹… 相似文献
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中学化学实验室里,有许多物质由于易被氧化,易被分解及其它原因,其溶液不易长久放置,使用时必须新配制,若需暂时保存,必须采取一定的保护措施。 一、易被氧化的溶液 1.亚铁盐溶液 由于Fe~(2+)易被空气中的氧氧化成Fe~(3+)而变质,如FeSO_4、FeCl_2。 4FeSO_4+O_2+2H_2O=4Fe(OH)SO_4 4FeCl_2+O_2+2H_2O=dfe(OH)Cl_2 从下面的电极电势值: 在酸性介质中:Fe~(3+)+e Fe~(2+) E~0=0.770V 在碱性介质中: 相似文献
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稀H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应是离子反应的典型代表,对该实验进行层进式设计,划分为三个层次:基本现象、延伸推理和定量综合。这样的设计强调了对实验的过程与方法的关注,能够有效促进学生学习方式的转变。 相似文献
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1 仪器装置图 (见图 1 )图 1(1)安全漏斗 (2 )粗铜丝 (3)具支试管 (4 )棉花(5 )有孔隔板 (6 )浓ＨＮＯ3 或稀ＨＮＯ3 (7)具支Ｕ型管(8)橡皮管夹 (9)带橡皮导管 (10 )锥形瓶(11)ＮａＯＨ溶液 (12 )橡皮气唧2 仪器特点及用途(1 )特点 :①采用封闭实验装置 ,对环境无污染。②操作简便 ,现象明显。③功能多 ,可完成 5个反应。(2 )用途 :本实验装置可完成以下 5个反应 ,并可改装做铜与浓硫酸反应的实验。①Ｃｕ +4ＨＮＯ3 (浓 )Ｃｕ(ＮＯ3 ) 2 +2ＮＯ2 ↑ +2Ｈ2 Ｏ② 3ＮＯ2 +Ｈ2 Ｏ 2ＨＮＯ3 +ＮＯ↑③ 3Ｃｕ +8ＨＮＯ3 (稀 … 相似文献
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对重庆地区18种植物色素在酸、碱溶液中的性质做了研究，从中筛选出了几种变色敏锐的单一植物色素用作酸碱指示剂；并配制出了变色较好的混合指示剂；还介绍了提取植物色素的方法。既能满足中学化学实验要求，又可减少污染，节约支出，符合绿色化学理念，具有广泛的应用前景。 相似文献