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针对＂CaCl2溶液能否与NaHCO3溶液发生化学反应＂以及＂CaCl2溶液能否用于鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液＂这两个问题展开探究。实验发现：CaCl2溶液能与NaHCO3溶液反应,生成白色沉淀和无色气体。由此推测其反应的化学方程式为CaCl2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋H2O＋CO2↑＋2NaCl。由于不同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与CaCl2溶液反应的实验现象存在差别,因此可利用CaCl2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。 相似文献
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对Na2 CO3溶液和NaHCO3溶液,不能用加Ba Cl2 溶液或CaCl2 溶液鉴别,笔者也有同感;贵刊2 0 0 3年第4期,孙红文老师撰写的《不能用加氯化物来鉴别Na2 CO3和NaHCO3》一文,从实验方面进行验证,又从理论方面进行论证,笔者深有体会。孙老师撰写的“不能用加氯化物来鉴别Na2 CO3和NaHCO3”的说法,笔者认为有必要进一步商讨,因为加MgCl2 溶液就能鉴别Na2 CO3溶液和NaHCO3溶液,通过下面实验我们可以得出这一结论。1 实验步骤分别取用分析纯试剂配成的2mL浓度分别为1mol/L ,0 5mol/L ,0 1mol/L ,0 0 5mol/L ,0 0 2mol/L的Na2 C… 相似文献
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根据Na2CO3和NaHCO3两种物质间的性质差异以及实验目标达成途径的多样性,设计了近二十种鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验方案。 相似文献
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对Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,不能用加BaCl2溶液或CaCl2溶液鉴别,笔者也有同感;贵刊2003年第4期,孙红文老师撰写的《不能用加氯化物来鉴别Na2C03和NaHCO3》一文,从实验方面进行验证,又从理论方面进行论证,笔者深有体会。孙老师撰写的“不能用加氯化物来鉴别Na2CO3和 相似文献
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1 问题的提出 贵刊2003年第4期在《不能用加氯化物来鉴别Na2CO3和NaHCO3》一文中,孙红文老师通过实验和理论推导并得出"在常量范围内用氯化物来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液是不可能做到的"的结论[1],随后黎茂坚老师介绍了能用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的实验方法[2],并撰文《用MgCl2能鉴别Na2CO3和NaHCO3》载于贵刊2004年第7-8期. 相似文献
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人教版普通高级中学教科书(必修)化学第一册第32页为了区分Na2CO3和NaHCO3分别与稀盐酸反应的速率,设计了如下实验:在2支试管中分别加入3mL稀盐酸,将2个各装有0.3gNa2CO3和0.3gNaHCO3粉末的小气球分别套在2支试管上。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中,观察现象。通过比较气球的大小和气球鼓起的速度,得出 相似文献
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一、问题的提出
Na2CO3和NaHCO3鉴别实验是苏教版必修《化学1》教材第52页“活动与探究”中的一个内容。在第52页的表2—4列举了“Na2CO3和NaHCO3性质的比较”,包括水溶性、酸碱性、热稳定性和与酸反应4个方面,然后参考这些信息来设计实验鉴别Na2CO3和NaHCO3。在这些性质实验中并没有提到CaCl2溶液与这两种盐溶液的反应情况。可是我们许多教师却将CaCl2溶液与这两种盐溶液的反应作为一种鉴别方法, 相似文献
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在4支100mL的塑料针筒中,分别充入40mLCl2,再分别快速注入10mLH2O,10mL饱和NaCl溶液、10mL饱和NaHCO3溶液、10mL浓Na2CO3溶液,可以观察到多角度、多层次的实验现象,以此总结出Cl2与H2O反应的实际过程,让优美的实验现象、精巧的实验设计、美妙的思维方式激活学生对化学探究的无限兴趣,唤醒学生对化学真与美的探索。 相似文献
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一、问题的提出
Na2CO3和NaHCO3鉴别实验是苏教版必修<化学1>教材第52页"活动与探究"中的一个内容.在第52页的表2-4列举了"Na2CO3和NaHCO3性质的比较",包括水溶性、酸碱性、热稳定性和与酸反应4个方面,然后参考这些信息来设计实验鉴别Na2CO3和Na2CO3. 相似文献
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探究实验一：Na2CO3与NaHCO3热稳定性的对比
例1．某化学兴趣小组在进行Na2CO3与NaHCO3的热稳定性试验时,认为按教材实验设计分别加热装有Na2CO3、NaHCO3的试管,加热温度不易控制,不能很好的说明问题。为此,他们设计了如图1所示装置,请仔细观察,分析实验原理, 相似文献
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《化学教学》2005年1—2期20页指出鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的新方法：根据反应热,与盐酸反应明显放热的是Na2CO3,明显吸热的是NaHCO3。笔者以为,这种方法欠妥,现分析于下。 相似文献
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把CO2通入饱和Na2CO3溶液有没有白色NaH-CO3沉淀析出,对于这个问题,有两种截然不同的观点.
一种意见认为:理论上Na2CO3溶液是个碱,有资料显示:C(Na2CO3)=1.32mol/L,14%,Ph=11.76(更不用说是饱和Na2CO3溶液了:20℃时,17.7%;25℃时25%);通常室温时,H2CO3饱和溶液浓度C(H2CO3)=0.04mol/L,Ph=3.88.当CO2持续通入Na2CO3饱和溶液时,生成溶解度比Na2CO3要小得多的NaHCO3是理所当然的(NaHCO3 20℃时9.6g/100g水,25℃时10.35g/100g水;Na2CO3 20℃时21.5g/100g水,30℃时38.8g/100g水). 相似文献
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高中化学新教材中为验证Na2CO3、NaHCO3能与稀盐酸反应，且NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多，设计了实验2-7(见教材第35页)。 相似文献
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对于比较NaHCO3、Na2CO3与酸反应速度的演示实验，现行的教材和参考书中一般提供两种方法，其一：用等物质的量的NaHCO3、Na2CO3分别与稀盐酸同时反应，比较在相等的时间内被反应产物CO2所填充气球体积的大小；其二，使相同物质的量的NaHCO3和 相似文献
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用CaCl2溶液滴入分别盛有NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的试管中,不能简单地认为有白色沉淀生成的溶液就是Na2CO3溶液,无沉淀生成的原溶液就是NaHCO3溶液。 相似文献
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CO2 通入Na2 CO3溶液会有NaHCO3沉淀析出吗 ?这是一个问者容易答者难的问题。问者何易呢 ?第一、Na2 CO3溶液显碱性 ,CO2 是微溶于水的酸性气体 ,两者相遇肯定会有NaHCO3生成。第二 ,饱和CO2 水溶液 ,其浓度约为 0 .0 1mol·L- 1 ,pH =3.98;0 .1mol·L- 1 Na2 CO3,c(OH- ) =4.2 2× 1 0 - 3mol·L- 1 ,pH =1 1 .6[即使是Na2 CO3 浓溶液 ,c (Na2 CO3) =1 .32mol·L- 1 ( 1 4% ) ,pH =1 1 .76]两者相遇 ,无疑会发生酸碱反应 ,生成NaHCO3。第三 ,从溶解性考虑 :Na2 CO3 的溶解度( 2 0℃ ,2 1 5 g)。NaHCO3的溶解度 ( 2 0… 相似文献
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解析设所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为n（NaHCO3）和n（Na2CO3）．则根据反应前后碳原子和Na＋的物质的量守恒原则得： 相似文献
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某试题:列举一种鉴别Na2CO3,溶液和NaHCO3溶液的简单方法.
(1)实验试剂或用品是__;(2)实验现象足__.
常见的答案是:(1)pH试纸;(2)Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3,溶液的pH.其他教师第(1)问的答案都是:CaCl2(或BaCl2)溶液;第(2)问的答案虽然表述有所不同,但所表达出的却都是"在Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别加入CaCl2(或BaCl2)溶液时,前者能反应生成白色沉淀而后者不能生成白色沉淀"的错误认识. 相似文献
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通过理论分析,CaCl2与NaHCO3溶液混合也能产生沉淀,是因为碳酸氢根离子HCO3-的解离而产生了足量的碳酸根离子CO32-所致。进一步分析结果显示,Ca（HCO3）2溶液不产生沉淀的条件是其溶液中H＋的浓度应大于2．26×10-7mol／L。向CaCl2溶液中通入CO2因会产生H＋而无沉淀生成;只有向澄清的石灰水中通入过量CO2至溶液呈微酸性时才能使产生的碳酸钙溶解,这些实验现象都说明了这一点。因此,不能用CaCl2来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。 相似文献
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题目:将amol·L-1的Na2CO3溶液与bmol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是() 相似文献